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Química - Concentração Molar

 27 de abril de 2010  - Ludmila disse...


(UEM-PR) a quantidade de Na2CO3.10H20 necessária para se preparar 5 L de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol/L é, aproximadamente:

Dadas as massas molares em g/mol: Na= 23, O=16, C=12, H=1

a)143 gramas;
b)286 gramas;
c)71,5 gramas;
d)106 gramas;
e) 180 gramas

Desde já, obrigada.

12/05/2010 - CCDA RESOLVE

Olá, Ludmila, sou José Manuel, Professor de Química e Biologia do CCDA e vou resolver esta dúvida.

O examinador diz, no exercício, o volume total (V) e a concentração molar (M) desejada na solução final: V = 5L; M = 0,1 mol/L.

Com base na concentração molar podemos ver que a solução final terá 0,1 mol de Na2CO3.10H2O para litro de solução, então temos que descobrir quantos moles teremos em 5L, que é o volume total da solução, através de uma regra de três:

1L de solução – 0,1 mol de carbonato de sódio

5L de solução – n

1.n = 0,1.5

n = 0,5 mol

Para podermos calcular quantos gramas teremos de carbonato de sódio na solução final, precisamos antes saber a massa molar (Mm) de Na2CO3.10H2O, essa massa molar é calculada a partir das massas molares de cada elemento químico e foram apresentadas pelo exercício (Na=23; C=12; O=16; H=1), e elas estão na unidade de g/mol.

Mm = 2.Na + 1.C + 3.O + 10.(2.H + O)

Mm = 2.23 + 1.12 + 3.16 + 10. (2.1 + 16)

Mm = 46 + 12 + 48 + 10.(2 + 16)

Mm = 106 + 10.18

Mm = 106 + 180

Mm = 286 g/mol

Com base na massa molar sabemos, então, que 1 mol de Na2CO3.10H2O pesa 286g, agora precisaremos saber quanto pesam os moles presentes na solução, e assim obteremos a resposta desejada pelo exercício:

1 mol – 286g

0,5 mol – m

1.m = 286. 0,5

m = 143g, que corresponde à alternativa A.

Espero ter ajudado. Mande-nos mais dúvidas.

8 comentários:

  1. Unifesp
    A fenolftaleina apresenta propriedades catarticas e por isso era usada, em mistura com alfa - lactose monoidratada, na porçao de 1:4 em peso, na formulaçao de um certo laxante. Algumas das propriedades dessas substancias sao dadas na tabela.

    Fenolftaleína - P. Fusao (260 - 265);Solubilidade (g/100 mL)- Água (praticamente insoluvel); Etanol (6,7 a 25 grau Celsius)

    Alfa - lactose H2O - P. Fusao (201 - 202); Solubilidade (g/ 100 mL) - Água (25 a 25 grau Celsius/ 95 a 80 grau Celsius); Etanol (praticamnete insoluvel)

    http://img213.imageshack.us/img213/7366/anagramar.jpg

    Deseja - se separar e purificar essas duas substancias, em uma amostra de 100g da mistura. Com base nas informaçoes da tabela, foi proposto o procedimento representado no fluxograma ao lado.
    a)Supondo que nao ocorram perdas nas etapas, calcule a massa de lactose que deve se cristalizar no procedimento adotado.

    b)Com relaçao a separaçao/ purificacao da fenolftaleina, explique se o volume de etanol proposto é suficiente para disolver toda a fenolftaleina contida na mistura. Usando seus conhecimentos sobre solubilidade do etanol em água, explique por que a adiçao de agua a solucao alcoolica provoca a cristalizacao da fenolftaleina.

    Sera que poderiam me dar uma dica, ou me ajudar a resolver???

    Carolina - carolovaso@hotmail.com

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  2. (UEM-PR) a quantidade de Na2CO3.10H20 necessaria para se preparar 5 L de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol/L é, aproximadamente:
    Dadas as massas molares em g/mol: Na= 23, O=16, C=12, H=1
    a)143 gramas;
    b)286 gramas;
    c)71,5 gramas;
    d)106 gramas;
    e) 180 gramas

    Ludmila- ludmilamarine@gmail.com
    obrigada :)

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  3. (UFTM) Análise termogravimétrica é uma técnica muito precisa,
    que avalia o comportamento térmico de substâncias por
    meio de um equipamento denominado termo balança. Esse
    equipamento consiste em uma balança analítica instalada
    adequadamente dentro de um forno elétrico. Uma amostra da
    substância é colocada na balança analítica e o forno é ligado.
    Mede-se simultaneamente a temperatura e a massa da amostra
    durante o processo de aquecimento.
    Uma amostra de composto inorgânico X, que contém apenas
    cálcio, carbono e oxigênio, foi aquecida da temperatura ambiente
    até 1 200 oC, decompondo-se no composto estável Z.
    Uma curva traçada com os dados de massa medida em função
    da temperatura é apresentada na figura.
    Os valores de massa inicial I e massa final II e as temperaturas
    T1 e T2 são dados na tabela:

    Massa (mg) Temperatura (oC)
    I= 200 T1= 20

    II= 112 T2= 900

    Dentre as alternativas apresentadas, o par de compostos possíveis
    para X e Z é, respectivamente,

    (A) CaCO3 e Ca.
    (B) CaCO3 e CaO.
    (C) CaC2O4 e CaCO3.
    (D) CaC2O4 e CaO.
    (E) CaC2O4 e Ca.

    PARA ENTENDER MELHOR OLHE O GRÁFICO NESSE LINK :

    D:\Meus documentos\PROVAS 2\UFTM_2007_2ºsemestre_Prova_I.pdf

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  4. Bom dia, estou com um problema e gostaria da ajuda de vocês, tenho um exercicio de quimica que me deixou confusa e não consigo resolver, segue o exercicio:
    Calcular a concentração molar de uma solução de NaH2PO4. 5H2O a 10%. Dados: Peso atômicos Na=23, H=1, P=31, O=16.
    Se for possivel gostaria da resolução e/ou ezplicação, desde já agradeço.
    E-mail:lylykameneses@hotmail.com

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  5. 1)Deseja -se descobrir a molaridade de um solução de NaOH que está
    sem rótulo no laboratório. Para isso realizou-se um Titulação ácido-base
    utilizando como titulante HCl de concentração 0,2M. Ao fim do experimento
    foram encontrados os seguintes valores:
    VNaOH=20ml(pipeta)
    VHCl=10ml(bureta)
    MHCl=0,2mol/L
    a) Escreva a esquação quimica do processo e calcule a molaridade da solução de NaOH.

    b) Calcule a concentração em g/L da solução de NaOH.

    - Pilhas Alternativas - Limão
    o 4º exercício da Anual:
    4)No decorrer das aulas vocês aprenderam que frutas ácidas podem se
    transformar em pilhas. Baseados na pilha do limão e conhecendo os
    potenciais de redução das substâncias envolvidas escreva as semi-reações
    de oxidação, redução, a equação global e o potencial dessa pilha.

    Dados: Potenciais padrões de redução a 25ºC
    Zn2++ 2e--->Zn
    Eº = -0.76




    2H+ + 2e--->H2
    Eº = 0.00




    Cu2+ + 2e -->Cu(s)
    Eº = +0.34

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  6. Um técnico precisa preparar 100mL de uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3)com concentração igual a 5%, entretanto ele dispõe apenas de bicarbonato de sódio decahidratado (NaHCO3.10H2O). Portanto, a massa do sal hidratado que deve ser utilizada para preparar essa solução, em gramas, é:

    a) 5,0
    b) 10,4
    c) 15,7
    d) 20,0

    Déborah, deborahdantas13@hotmail.com
    Obrigada.

    ResponderExcluir
  7. Tenho 1mg de uma proteína que pesa 20,9 kDa, mas não sei a molaridade. Preciso diluir todo o comteúdo em 1ml para fazer uma solução estoque de 100nM. Como fazer os cálculos para preparar a solução?
    Fernanda, fernandasilvadesouza@yahoo.com.br
    obrigada pela ajuda

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  8. Olá, sábado passado fiz uma prova referente a II Fase da OBQjr 2011 (Olimpíada Brasileira de Química Junior) e na prova tinha uma questão a qual depois da prova fiquei com peso na consciência se tinha respondido corretamente a mesma. A questão era a seguinte:

    "Durante um determinado processo foram produzidos 88 gramas de dióxido de carbono. Sabendo que esse processo está representado pela equação da reação química C + O2 ---> CO2 indique quantos mols do outro gás serão necessários para produzir essa quantidade de CO2. Justifique a sua resposta."

    Na minha resposta eu disse que a equação estava corretamente balancaeado mostrei todo o cálculo estequiométrico e disse que era necessário 4 mols de O que é igual a 2 Mols de O2. Por causa desse 4 mols de O eu errei a questão?4 mols de O é igual à 2 mols de O2 não? Fiquei com peso na consciência depois da prova, pois afinal quero muito me classificar na referida competição, quero tanto que no meu colégio ainda não deram esse assunto, porém estudei para que se caísse na prova soubesse resolver. Por favor me ajudem para que eu possa tirar esse peso da consciência!!!

    Agradeço desde Já e aguardo resposta

    abnerveio@hotmail.com

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